Полярная ковалентная связь образуется за счет совместного использования электронов из-за разницы в электроотрицательности между атомами. Обсудим примеры полярных ковалентных связей.
Примеры полярных ковалентных связей перечислены ниже:
- воды
- аммоний
- Нитрозилхлорид
- Азотная кислота
- Монооксид углерода
- Пятиокись фосфора
- Четыреххлористый углерод
- Диоксид серы
- Сульфид водорода
- Спирт этиловый
- Сульфат-ион
- Углекислый газ
- Пероксид водорода
- Цианистый водород
- Ацетон
воды
воды является важным примером полярной ковалентной связи, потому что электроотрицательность разница между атомом водорода и атомом кислорода значительно велика. Следовательно, электроны пары связи смещаются в сторону кислорода, чем в сторону водорода, и кислород становится полярной молекулой с высоким дипольным моментом.
аммоний
Аммиак становится полярная молекула из-за наличия полярной связи, т.е. связи NH. Электроотрицательность азота и водорода 3.04 и 2.2 (по шкале Полинга). Поэтому электронное облако смещается в сторону атома азота и аммиак становится полярной молекулой с дипольный момент 1.48 Д.
Нитрозилхлорид
Нитрозилхлорид также является примером полярной ковалентной связи, поскольку существует значительная разница в электроотрицательности между азотом, кислородом и хлором. Следовательно, связи N=O и N=Cl в значительной степени полярны, и вся молекула NOCl демонстрирует постоянный дипольный момент.
Азотная кислота
Азотная кислота считается полярной ковалентной молекулой, потому что ковалентная связь между азотом и кислородом является полярной из-за разницы в электроотрицательности между ними. Будучи более электроотрицательным, кислород притягивает к себе электроны пары связи NO, и азотная кислота становится полярной молекулой.
Угарный газ
Окись углерода также является примером полярной ковалентной связи, поскольку разница электроотрицательностей между кислородом и углеродом относительно велика (3.44–2.55). Следовательно, электроны пары связи не могут быть разделены поровну между кислородом и углеродом, и они смещены в сторону кислорода из-за более высокой электроотрицательности.
пятиокись фосфора
Пятиокись фосфора указана в качестве примера полярной ковалентной связи, потому что существует значительная разница в электроотрицательности между фосфором и кислородом. Следовательно, электронные пары связей PO смещены в сторону кислорода, поскольку он более электроотрицательный, чем фосфор.
Тетрахлорид углерода
Четыреххлористый углерод представляет собой неполярную ковалентную молекулу, но все C-Cl являются полярными связями. Но из-за ориентации четырех связей C-Cl моменты связей компенсируются друг другом, и дипольный момент становится равным нулю. Связи C-Cl показывают полярность, потому что существует разница в электроотрицательности между C и Cl.
Сернистый газ
Диоксид серы представляет собой полярную молекулу, и присутствующие в ней связи SO значительно полярны. Эта полярность возникает из-за разницы электроотрицательностей между серой и кислородом. Следовательно, электроны пары связи смещены в сторону кислорода, а не серы, поскольку кислород более электроотрицательный, чем сера.
Сульфид водорода
Сероводород имеет V-образную (угловую) структуру с двумя полярными связями, т.е. SH-связями, и связывающие электроны этих двух SH-связей сдвинуты к атому серы. Поэтому H2S имеет постоянный дипольный момент 0.95 D.
Спирт этиловый
Этанол представляет собой полярную молекулу с полярными связями между CO и OH. Следовательно, электронные пары в связях CO и OH смещены в сторону атома кислорода, поскольку он более электроотрицательен, чем C и H (электроотрицательность C, H и O составляет 2.55, 2.2 и 3.44 соответственно по шкале Полинга). .
Сульфат-ион
В сульфат-ионе присутствуют две связи S=O и twpSO. Все эти четыре связи полярны, потому что существует разница в электроотрицательности между серой и кислородом. Следовательно, связывающие электронные пары не могут быть разделены поровну в тех связях S=O или S=O. Они немного смещены в сторону атомов кислорода.
Двуокись углерода
Подобно четыреххлористому углероду, двуокись углерода также является неполярной молекулой, но с полярными связями. Благодаря линейной структуре CO2 обладает нулевым дипольным моментом. Две связи C=O являются полярными, поскольку разница электроотрицательностей между атомом углерода и атомом кислорода велика, а электроны связи смещены в сторону кислорода.
Пероксид водорода
Перекись водорода также представляет собой полярную молекулу с двумя полярными ОН-связями. Эта полярность возникает из-за разницы электроотрицательностей между атомами кислорода и водорода. Следовательно, связывающие электронные пары не могут быть разделены поровну между ними, и электронные пары смещаются в сторону кислорода.
Цианистый водород
Цианистый водород является примером полярной ковалентной связи, поскольку углерод, кислород и водород отличаются друг от друга по электроотрицательности. Следовательно, тройная связь, присутствующая в этой молекуле между углеродом и азотом, становится полярной, и связывающие электроны притягиваются атомом азота из-за его более высокой электроотрицательности.
Ацетон
Ацетон также является примером полярной ковалентной связи, потому что существует разница в электроотрицательности между углеродом, водородом и кислородом. Связь С=О достаточно полярна, поскольку кислород более электроотрицательный, чем углерод. Следовательно, связывающие электронные пары связи C=O притягиваются к кислороду.
Полярная ковалентная связь
Полярная ковалентная связь представляет собой ковалентную связь, которая содержит значительную разницу в электроотрицательности между атомами, образующими связь. Ковалентная связь образуется между двумя атомами путем обмена электронными парами. Совместное использование электронных пар зависит от разницы в электроотрицательности между атомами.
Свойства полярной ковалентной связи
Свойства полярных ковалентных связей описаны ниже:
- Связи должны образовываться за счет взаимного обмена электронными парами.
- Полярные ковалентные связи должны иметь разную электроотрицательность.
- Атомы, участвующие в образовании полярной ковалентной связи, должны быть разными.
- Необязательно, что неполярные молекулы не могут иметь полярных связей.
Когда образуется полярная ковалентная связь?
Ковалентная полярная связь образуется в следующих случаях:
- Когда разница в электроотрицательности возникает между двумя атомами.
- Когда электронные пары являются общими для этих атомов, происходит неполный перенос электронных пар.
Как определить полярную ковалентную связь?
Полярность ковалентной связи определяется разницей электроотрицательностей двух атомов, участвующих в образовании связи. Чем больше разница в электроотрицательности, тем больше дисбаланс электронных пар, участвующих в связи.
Как распределяются электроны в полярной ковалентной связи?
Совместное использование электронов в полярной ковалентной связи зависит от относительной электроотрицательности двух атомов в связи. Связывающие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного атома. Чем больше смещение электронов, тем связь будет более полярной.
Точка кипения полярной ковалентной связи
Полярные молекулы всегда имеют более высокую температуру кипения и плавления, чем неполярные молекулы, потому что они обладают сильными силами притяжения внутри себя или других молекул.
Проводимость полярной ковалентной связи
Молекулы с полярной ковалентной связью проводят электричество. Электропроводность возникает из-за подвижности ионов в растворе.
Растворимость полярной ковалентной связи
Молекулы с полярными ковалентными связями растворяются в любом полярном растворителе, подобном
- воды
- Хлороформ
- аммоний
- Ацетон
- DMF
- ДМСО
- Ацетонитрил
- Спирт этиловый
Полярная ковалентная связь сильная или слабая
Полярные ковалентные связи являются очень сильными связями, поскольку связи образуются за счет взаимного обмена электронными парами между атомами. Прочность связи зависит от относительной разницы электроотрицательностей между атомами.
Являются ли полярные ковалентные связи гидрофобными?
Полярные ковалентные связи не гидрофобны, а гидрофильны. Полярные связи притягивают воду, как полярные растворители. Неполярные связи обычно гидрофобны по своей природе и отталкиваются полярными растворителями.
Примеры полярной ковалентной связи в реальной жизни
В реальной жизни наблюдаются следующие примеры полярных ковалентных связей:
- воды
- аммоний
- Спирт этиловый
- Фтористый водород
- Углекислый газ
- Азотная кислота
- Хлороформ
Примеры полярной и неполярной ковалентной связи
| Полярная ковалентная связь | Неполярная ковалентная связьs |
|---|---|
| воды | Бензол |
| аммоний | Метан |
| Пентахлорид фосфора | Oxygen |
| Озоновый газ | Диводородный газ |
| Ether | Алмазные |
| Карбоновая кислота | Ацетилен |
| пропанол | Графит |
Полярная ковалентная связь против ионной связиs
| Полярная ковалентная связь | Ионная связь |
|---|---|
| Полярная ковалентная связь образуется из-за обмена электронными парами между двумя атомами. | Ионная связь образуется за счет полного переноса электронных пар от одного атома к другому атому. |
| Атомы, образующие связь, должны представлять собой комбинацию двух атомов неметаллов. | Один атом должен быть металлом между двумя атомами, участвующими в образовании ионной связи. |
| Разница с полярной ковалентной связью составляет от 0.5 до 1.7. | Если разница в электроотрицательности между двумя элементами больше 1.7, то связь ионная. |
Полярная ковалентная связь против водородной связи
| Полярная ковалентная связь | Водородная связь |
|---|---|
| Полярные ковалентные связи представляют собой химические связи, которые образуются за счет совместного использования электронов. | Водородная связь образуется между сильно электроотрицательным атомом и водородом другой молекулы, присоединенной к любому электроотрицательному элементу. |
| Ковалентная полярная связь может быть только внутримолекулярной. | Водородные связи могут быть внутримолекулярными и межмолекулярными |
| Прочность полярной ковалентной связи составляет 100-1000 кДж/моль. | Прочность водородной связи 5-50 кДж/моль |
Заключение
Неполярная ковалентная молекула может иметь полярные ковалентные связи, как двуокись углерода. Из-за взаимной компенсации момента связи молекула имеет нулевой дипольный момент.
