Обратимы ли химические изменения: подробный анализ

«Являются ли химические изменения обратимыми?» - Этот вопрос задавали много раз, и люди ломали голову.

Химическое изменение временами обратимо. Да, вы читали это правильно! Что ж, химическое изменение - обычно необратимый процесс, но прелесть химии в том, что у нее есть исключения, как и этот.

Обратимая химическая реакция может протекать в обоих направлениях, что просто означает движение вперед и назад. Но этот процесс происходит только до динамическое равновесие достигается. Равновесие в этом случае достигается, когда две противоположно протекающие реакции протекают одновременно и с одинаковой скоростью.

Что такое обратимый процесс?

Реакции, не доходящие до абсолютного завершения, обратимы.

Обратимый процесс или реакция - это реакция, в которой реагенты превращаются в продукты, а продукты одновременно превращаются в реагенты.

Иногда количество реагентов, превращающихся обратно из продуктов, может отличаться от исходного количества реагентов.

Назовите некоторые преимущества и недостатки обратимой химической реакции..

преимуществаНедостатки бонуса без депозита
Обратимые химические реакции или вообще каждая химическая реакция помогает нам понять свойства материи и разработать новые технологии или новые продукты.Иногда полученные результаты могут быть вредными для окружающей среды, а также для других форм жизни на Земле (например, людей, животных, растений, морских обитателей и т. Д.).
Повышенная скорость реакции.Они стоят дороже как с точки зрения денег, так и времени.
Повышение качества продукта.Конечные приложения.
Меньше первоначальных вложений.Требование сложных операций при желании обратить реакцию вспять.
Простой реагент для смеси продуктов.Довольно долгое время, сложный продукт для превращения реагентов.
Более высокое качество продукции.Требуется значительная экспериментальная разработка.
Увеличенный срок службы катализатора.Только несколько реакций можно обратить вспять по сравнению с большим количеством необратимых реакций.

Подробнее о Как происходят химические изменения

Приведите один пример обратимого химического изменения.

Реакция аммиака и хлористого водорода является одной из таких пример обратимого химического превращения.

Хлорид аммония, смесь аммиака и хлороводорода, представляет собой белое твердое вещество. Когда хлороводород и аммиак смешиваются при комнатной температуре, т. Е. 25°C, они образуют хлорид аммония.

При нагревании он снова распадается на аммиак и хлористый водород.

Всякий раз, когда происходит обратимая химическая реакция, часть реакции, протекающая в одном направлении, всегда будет экзотермической, а направление реакции в другом направлении всегда будет эндотермическим.

Помните, что реакция слева направо не обязательно должна быть экзотермической, а реакция справа налево не обязательно должна быть эндотермической. Это может произойти любым возможным способом.

Каким должно быть положение равновесия для обратимой реакции?

На равновесие обратимой химической реакции влияет несколько факторов.

Реакция в равновесие, когда концентрация реагентов и произведения равны.

Можно изменить равновесие обратимой химической реакции с помощью различных других условий, таких как регулировка температуры, изменение давления, изменение концентрации и т. Д.

Рассмотрим простой пример, чтобы понять концентрацию реакции с помощью процесса Габера.

Скажем, одна часть молекул азота и три части молекул водорода смешиваются вместе, чтобы получить две части молекул аммиака.

Теперь, когда мы говорим, что одна часть означает 1 N2 молекула, а не 1 N, так как азот (N) сам по себе существовать не может. Одиночный атом азота немедленно устанавливает связь с другой молекулой азота, чтобы выполнить свою полосу валанса.

Точно так же три части водорода означают 3 H2 молекулы.

Таким образом, реакция на процесс Габера выглядит следующим образом:

Теперь возникает вопрос, что 1N2 + 3H2 должен дать 4NH3 но вместо этого у нас есть 2NH3.

Что ж, если присмотреться, можно увидеть 2 N молекул с левой стороны и 2 N молекул с правой стороны.

Аналогично, для водорода в левой части имеем 3H2 молекулы, которые дают 3 × 2 = 6 атомов водорода, а также 3 × 2 = 6 атомов водорода с правой стороны.

Когда количество атомов или молекул с обеих сторон равно, реакция считается сбалансированной, и, следовательно, мы можем сказать, что она находится в равновесии.

обратимы ли химические изменения
Общая химическая обратимая реакция

Подробнее о Обратимая реакция.

Когда давление увеличивается, реакция движется в том направлении, где количество молекул меньше, а когда давление уменьшается, реакция протекает в том порядке, в котором количество молекул больше.

Когда происходит увеличение концентрации, положение равновесия смещается в направлении, противоположном направлению реагента, концентрация которого увеличивается. Например, если концентрация реагента «А», который находится на правой стороне, увеличивается, равновесие переместится на левую сторону.

Точно так же при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса. Таким образом, если прямая реакция является экзотермической, обратная реакция должна быть эндотермической, а если прямая реакция эндотермической, обратная реакция должна быть по существу экзотермической.

Для более эффективного запоминания этой информации лучше оформить ее в виде таблицы.

ИзменитьРавновесие
Давление увеличилосьДвигается к меньшему количеству молекул
Концентрация повышенаДвигается в противоположном направлении от этого реагента
Повышенная температураПереходит к эндотермической реакции

Примеры обратимой химической реакции

  • Габеровский процесс.
  • Образование йодистого водорода.
  • Разложение карбоната кальция.
  • Реакция брома с водой.
  • Реакция ионов железа с тиоцианат-ионами.
Наверх