Реакция, в которой одновременно происходит превращение реагентов в продукты и наоборот, известна как обратимая реакция.
В основном химические изменения необратимы, но обратимы различные химические реакции. Одним из таких простейших примеров обратимого химического изменения является процесс Габера.
В этом сегменте мы узнаем о различных примерах обратимых химических изменений.
Список содержания
Реакция между сульфатом меди и водой
Сульфат меди бывает разного цвета в присутствии воды и без нее; здесь мы возьмем пример синего сульфата меди, который гидратирован и поэтому излучает синий цвет. Когда водный сульфат меди и вода разделяются, сульфат меди становится безводным, что означает просто отсутствие воды. Происходит это с помощью подогрева.
Поверхность кристаллической решетки синего сульфата меди окружена молекулами воды, эти молекулы воды изгоняются в виде пара при нагревании, а сульфат меди превращается в белое твердое вещество.
Давайте посмотрим на химическую реакцию того же:
Пентагидрат и безводный сульфат меди (II)
Изображение Фото: Википедия
Эта реакция между сульфатом меди и водой является прекрасным примером химические превращения обратимы.
Реакция оксихлорида висмута с соляной кислотой
BiOCl - известный как оксихлорид висмута (III) растворяется в концентрированной соляной кислоте, что дает трихлорид висмута (III) (BiCl3) и вода.
Реакция представлена как:
Когда BiOCl растворяется в HCl, образуется прозрачный раствор, что означает, что реакция идет в правильную сторону. Когда в этот раствор наливают воду, образуется белый осадок, что означает, что реакция идет обратно в левую сторону и образуется BiOCl. Когда к этому раствору добавляется концентрированная HCl, реакция пойдет в правую сторону, образуя BiCl.3.
Этот процесс можно повторять несколько раз, пока не будет достигнуто равновесие. Это концентрация, основанная пример химического изменения который обратим.
Реакция углерода и воды с образованием водорода
Чтобы получить водород в чистом виде, воду в газообразной форме или, скорее, водяной пар, который состоит из водорода, заставляют реагировать с углеродом.
Существуют различные способы отделения водорода от смеси H2 и CO, оба в газообразной форме.
Чтобы описать некоторые из них, можно нагреть эту смесь до температуры около -200 ° C. При этой температуре окись углерода будет сжижена и ее можно будет легко отделить от водорода.
Другой метод может заключаться в нагревании этой смеси в присутствии железа. Окись углерода вступает в реакцию с железом и образует ржавчину, что облегчает удаление водорода.
Подробнее о Обратимы ли химические изменения
Образование цинка из оксида цинка.
Окись углерода вступает в реакцию с оксидом цинка. В этой реакции оксид углерода будет действовать как восстанавливающий агент, что означает, что он будет восстанавливать кислород из последующего реагента. В результате мы получаем цинк в твердой форме и углекислый газ в газообразной форме, что упрощает извлечение цинка.
Изображение Фото: Википедия
Примечание: - Изображение, представленное выше, предназначено только для справки и не обязательно означает, что цинк будет таким же при извлечении.
Подробнее о Оксид цинка
Смесь газообразного водорода и испаренного йода.
Чтобы получить образцы йодистого водорода высокой чистоты, смесь водорода и йода, оба в газообразной форме, нагревают при высоких температурах около 443 ° C в закрытом сосуде в течение 2-3 часов. В результате мы получаем йодоводород. Когда смесь снова нагревают после образования иодистого водорода, таким же образом, она снова разлагается на газообразный водород и газообразный йод.
Реакция на то же самое выражается как:
Первоначально два атома йода диссоциируют и присоединяются к двум атомам водорода, и связь выглядит примерно так: I — H — H — I, но, как мы знаем, водород имеет только одну валентность для выполнения своей внешней оболочки, это немедленно разорвет связь с другим водородом и образует связь с йодом с образованием иодистого водорода. Этот процесс происходит за доли микросекунд, а промежуточный процесс уловить сложно.
Образование триоксида серы из диоксида серы.
Сера содержится в атмосфере, в скалах, в растениях и во множестве других мест. Кислород - как все мы знаем, он присутствует в окружающей среде, в основном в воздухе, которым мы дышим. Таким образом, реакция серы с кислородом происходит естественным образом. Когда кислород образует связь с другим элементом, этот элемент называется окисленным, и, следовательно, этот процесс называется окислением.
Итак, когда сера окисляется, она становится диоксидом серы. При дальнейшем окислении образуется триоксид серы.
Прямая реакция требует тепла для дальнейшего процесса и, таким образом, является экзотермической. При подаче тепла диоксид серы реагирует с кислородом с образованием триоксида серы. Теперь, когда конечный продукт оставляют для охлаждения, триоксид серы разлагается на исходные реагенты. Следовательно, обратная реакция является эндотермической, поскольку она выделяет дополнительное тепло из смеси.
Реакция на этот процесс выражается как:
Двуокись серы (2SO2)+ Кислород (O2) -> Триоксид серы (2SO3)
Подробнее о Трехокись серы
Примечание: - Все реакции, упомянутые в этой статье, проводятся либо в промышленности, либо в исследовательских лабораториях под наблюдением экспертов, поэтому читателям рекомендуется не выполнять их без эксперта.
Есть бесчисленное множество других пример химического изменения которое обратимо, но обратимое химическое изменение трудно наблюдать в обычной жизни, в отличие от необратимого химического изменения.
